某化学课外小组的同学对某铁厂的生铁(杂质不与酸反应),进行分析,实验数据如下表 生铁样品16g

问题描述:

某化学课外小组的同学对某铁厂的生铁(杂质不与酸反应),进行分析,实验数据如下表 生铁样品16g
加入足量15%的盐酸,反应后物质总质量215.5g ③生产100t这样的生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨

设需要X吨含氧化铁80%的赤铁矿
0.8*0.7X=100t*14/16 解得X=156.25t
祝您学习进步!
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【梦蝶】欢迎为您解答!麻烦你给解释一下,不胜感激,谢谢,很急产生Fe的量解过程如下Fe + 2HCl = FeCl2+H2 562 x 0.4 56:2=x:0.4 x=11.2g生铁样品中铁的质量分数为11.2/16=70%列式子就是了11.2是什么呀,麻烦您给答一下,我化学不是很好,谢谢您了我已经改了哦!刚才答错页题了!下面是0.4g的由来:根据质量守恒定律:反应后产生的氢气的质量为 16+200-215.6=0.4g是215.5,对吗,0.5吧额!完了!汗!我看错了啊!是215.5,你自己改一下吧!这就是马虎的危害啊!