BaO+H2O=Ba(OH)2 BaO中氧为18 水中氧为16 里面的氢氧化钡 氧16/氧18=1
问题描述：
BaO+H2O=Ba(OH)2 BaO中氧为18 水中氧为16 里面的氢氧化钡 氧16/氧18=1
答
就是
1：1在恒定温度下，向100g饱和氢氧化钡溶液中加入1.55g由氧18组成的氧化钡粉末，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现 BaO投入水中，会发生反应：BaO+H2O=Ba(OH)2 155 1731.55m解出m=1.73g 然后 溶解时一个动态的平衡过程 所以m小于1.73g？还有一部分18O进入了水中