第十三天：把一块铁铝合金溶于足量盐酸中,通乳足量氯气,再加入过量NAOH溶液,过滤,灼烧滤渣,得
问题描述：
第十三天：把一块铁铝合金溶于足量盐酸中,通乳足量氯气,再加入过量NAOH溶液,过滤,灼烧滤渣,得
第十三天：
把一块铁铝合金溶于足量盐酸中,通乳足量氯气,再加入过量NAOH溶液,过滤,灼烧滤渣,得到的固体残留物的质量恰好跟原来合金质量相等.则合金中Fe 、Al质量比是：
3
想知道为什么
答
解析：
反应相关方程式：
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2↑
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
AlCl3 + 3NaOH（少量） → Al（OH）3↓ + 3NaCl
Al（OH）3 + NaOH（过量）→ NaAl（OH）4
或写成Al（OH）3 + NaOH（过量）→ NaAlO2 + 2H2O
FeCl3 + 3NaOH → Fe（OH）3↓ + 3NaCl
Fe（OH）3不溶于碱溶液
所以滤渣为Fe（OH）3
2Fe（OH）3 -（△）→ Fe2O3 + 3H2O
所以最终所得化合物为 Fe2O3
Fe元素在整个过程中没有损失,而只是合金中的Al元素被留在溶液中,Al元素的质量由O元素替代.
反应前后固体质量相同,所以Al元素质量 = O元素质量
所以质量比 Fe：Al = Fe：O = 56*2 ：16*3 = 112:48 = 7:3
【解答完毕】