〔高中化学〕怎么理解物质的量,阿伏加德罗常数和摩尔质量的定义?

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• 怎么证明：某原子的摩尔质量（相对原子质量）=该原子的质量*阿伏加德罗常数的值
• 1.在标准状况下,如果0.5LO2含有M个O2分子,则阿伏加德罗常数可表示为 A.m/22.4mol-1 B.44.8m mol-1 C.22.4m mol-1 D.m/32mol-1 2.同温同压下,同体积的H2和CO2物质的量之比为 ,
• 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A.由已知信息可得：NA＝12b B.Wg该原子的物质的量一定是 WaNAmol C
• 〔高中化学〕怎么理解物质的量,阿伏加德罗常数和摩尔质量的定义?
• 阿伏伽德罗常数把物质的量与物质的微粒联系起来,摩尔质量把物质的量与物质是量联系起来.
• 若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b B.该氖原子的摩尔质量是aNAg C.Wg该氖原子的物质的量一定
• 由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是（　　） A.水的摩尔质量 B.1mol水蒸气的质量 C.1mol水的体积 D.1mol水蒸气的体积
• 由阿伏加德罗常数一个水分子的质量和体积,A 水的摩尔质量 B 1mol水蒸气的质量 C 1mol水的体积 D 1mol水蒸气的体积 答案是ABC
• 唉╮(╯▽╰)╭ 我家年上高一,没想到我的化学老师竟然是 大学刚刚毕业,很年轻的,貌似没什么经验······⊙﹏⊙ 讲的很多东西都只是教科书上的皮毛,而没有 ,一针见血 ,讲明其本质,本人学了两年理科,明白概念一定要理解其本质才行,真的很郁闷了,所以只好在这里麻烦大家啦,1 1mol所表示的微粒个数 为什么要以0.012kg的碳12作为标准呢?还有 相对分子质量为什么也要以它作为标准呢?2 “阿伏伽得罗常数”表示每摩尔的物质中所含微粒的个数 既然已经有了“物质的量”这个物理量 ,那为什么还要有 阿伏伽得罗常数 岂不是很麻烦么?请说下他们之间的 联系与区别3 阿伏伽得罗常数 关于这个物理量 为什么要叫这个名称呢?然后是 “阿伏伽得罗常数” 为什么只是一个近似值 是不是应为现在的科技还不够发达,无法准确计算出0.012KG的碳12 中所含粒子数啊?4关于摩尔质量 我始终对这个概念不是太清楚 为什么 每摩尔物质的量的质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量呢?相对分子（原子）质量 只是个比值 为什么
• 用《黔之驴》为题目的含义和寓意
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