配500ml PH=9.4 NH4+ 1.0mol/L 需要NH4CL 多少克?6mol/L NH3'H2O多少克?
问题描述：
配500ml PH=9.4 NH4+ 1.0mol/L 需要NH4CL 多少克?6mol/L NH3'H2O多少克?
答
PH=PKw-PKb+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]＝14＋lg(1.8*10^-5)+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]＝9.4
通过上式可以算出c(弱碱)/c(弱碱盐)浓度比.答案是多少啊！拜托了！过程清晰点我没有对数表。我知道这个公式的，只是不会套用，问一下那个C弱碱，和C弱碱盐分别是多少C弱碱，是氨水的物质的量浓度C弱碱盐是氯化铵的物质的量浓度