请问为什么Na2CO3与(NH4)2CO3不会发生双水解反应呢?

Na2CO3溶液怎么能发生双水解呢?
双水解只有在弱酸弱碱盐溶液中才可能会出现.
（NH4)2CO3溶液会发生双水解,但是双水解不一定会水解完全这个就是一个例子.
一般双水解要水解完全的话有一点是肯定要符合的.
水解两方的水解产物要能不断分离出溶液.
另外举一个例子CH3COONH4(乙酸铵）,其也发生双水解,但其水解程度比NH4HCO3水解还小,这不光因为CH3COOH的酸性强于H2CO3的第一个电离的H,还因为CH3OOH是无限溶于水的,所以水解产生的CH3COOH的挥发远远小于NH4HCO3中水解的产生的CO2,抑制水解的进一步发生.
再以Al2(CO3)3为例,Al3+水解生成Al(OH)3难溶于水,而另一边产生的H2CO3可以迅速分解成为H2O和CO2,而CO2的溶解性并不好因此两相分离,双水解才易于发生完全.
类似的例子你自己还可以找找研究研究.
要是我没说得清的话你再问吧.