平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加而生成物的浓度,生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高.最好有事例

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• 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　） ①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加； ③反应物的转化率一
• 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　） ①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加； ③反应物的转化率一
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• 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂.A. ①②⑤B. ④⑥C. ②⑤D. ③④⑤
• 为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动?体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化称为化学反应平衡,如果平衡之后增大反应物浓度,比如说体积一定的时候,增加反应物的物质的量,比如说增加A mol,正反应速率大于逆反应速率,反应物不断减少,但是如果再次平衡的时候,减少的反应物的物质的量小于A呢?这样与原来的平衡相比,反应物的浓度不相当于还是增加了吗?平衡不就向逆反应方向移动了么?加入A mol反应物后达到新的平衡是消耗的反应物一定大于A吗?
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• 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡：CO+H2O（g） CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2.⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为 ⑵若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与⑴中平衡相比较,平衡应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号） A．22.2% B．27.55% C．33.3% D．36.8% ⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确的是 （填序号） ①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂 （1）33.3% （2）正反应,B （3）①⑤
• 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂.A. ①②⑤B. ④⑥C. ②⑤D. ③④⑤
• 在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g) 可逆符号 xC(g),达到平衡后,C的体积分数为a.若恒温恒容下,按0.6mol的A、0.3mol的B、2.1mol的C为起始物,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x
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