质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出,洗涤干燥质量增加到100g谁能解释一下答案
问题描述：
质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出,洗涤干燥质量增加到100g谁能解释一下答案
设在此过程中参加反应的铁片质量为x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量变化
56 64 8
x 100g﹣92g=8g
x=56g
故所得的铁棒中铁的质量分数为×100%=36%
答
每反应56g铁,则生成64g铜,重量增加8g,现在反应后重量增加8g,所以反应了56g铁,生成64g铜,只剩下36g铁,所以铁的质量分数为36%