某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9,其原因是______,此时[HCO3-]
问题描述：
某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9＞2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______．我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上是认为反应掉的碳酸根都是全部用来与CO2和水反应生成碳酸氢根了,可是我觉得不是之前碳酸根水解也产生了碳酸氢根吗?希望能得到详细的解释,
答
CO32-+H2O=HCO3-+OH-(可逆）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-因为钠离子浓度始终是0.2mol/L碳酸根离子浓度是0.08mol/L,结合的钠离子是0.16mol/L则碳酸氢钠为0.04mol/L,所以[HCO3-]=0.04mol/L．水解产生的碳酸氢根是少量的,可以...