分子轨道排布式电子的排布顺序是什么?

遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理那么对于第①和第②，在排πnp轨道的时候，是先将πnpy轨道的2个电子排满之后再排πnpz轨道，还是说πnpy轨道先排一个电子，然后πnpz轨道排一个电子，再πnpy轨道排第二个电子，最后πnpz再排第二个电子？npxyz的3个轨道先排一个达到半满结构，此时原子的电子能量最低，体系最稳定，如有第4个电子得话则继续排在npx，y，z的任意一个。举例：p层有1个。npx1，或npy，或npz，如有2个，则排在其中的任意2个轨道中，如有3个则在3个轨道中各一个。如有4个则npx2，npy1，npz1，如有5个。npx2，npy2npz1，有六个电子就会排全满结构，体系能量也是最低的，原子很稳定，比如Ne，Ar等原子。原子的我知道，那么分子呢？高等化学理论中一般描述简单分子的共价键电子排布理论。如H2，O2，CH4,CCI4等分子中的共价键可以用这一理论来解释，原理基本和原子的电子排布一样也是遵循同样的规律。O2： (σ 1s ) ² (σ *1s ) ² (σ 2 s ) ² (σ *2 s )² (σ 2 px ) ² (π 2 py )²(π2 pz ) ²(π *2 py )1(π *2 pz )1，H2 ：(σ 1s ) ²，CH：(σ 1s ) ²(σ 2sp3--1s ) ²，等阅读高等无机化学分子结构理论就明白啦，我学的是《无机化学》这本书，就是搞不懂在有相同能级的2个或者2个以上轨道（如π2py和π2pz、π*2py和π*2pz轨道）在排这个能级的电子的顺序是什么。一般2py，2pz是指成键轨道，分别可以含有自旋相反的2个电子，故体系的能量较低，比较稳定，在城建轨道上按电子多少可以有以下几种方式1 ↑， 2↑、↑，3 ↑↓、↑，4↑↓、↓↑，成键轨道排满后再排入反键轨道π*2py和π*2pz，和上面一样的顺序，只不过他们的能连比较高，不稳定，反应时易断裂。十几年没有看高等化学啦，希望对你有些帮助。以前我也是反复看，反复看以后慢慢就理解啦。