几道高一化学题.会的进

47.2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 还原剂是________
若消耗15.8g氧化剂,被氧化的还原剂的质量是____g
锰从+7降到+2,溴从-1升到+1,所以还原剂是溴.质量为(15.8*5*81)/158
48.已知化学方程式7Cl2+14NaOH==9NaCl+4NaClO+NaClO3,
1.被氧化与被还原的氯原子数之比是多少`?
2.当有49.7gCl2 参加反应时,氧化产物的质量为多少g?
+1有4个,-1有9个,+3有1个.所以被氧化（也就是还原剂）/被还原=（4+1）/9
[49.7/(35.5*2*7)]=0.1 0.1*4*(23+35.5+16)=m(NaClO)同理可得M(NaClO3）
49.8.5g的锌片放到CuSO4溶液中,片刻取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45g.求多少克锌片被氧化勒?
(8.5-8.45)/(65-63.5)=1/30 1/30*65=M(^Zn)
50.在3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 反应中有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是多少`?
19.2/64=0.3 0.3*2*(1+14+16*3)=m（^HNO3)
51.取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂志不参加),制的17.75gCl2 ,4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2+H2O求
1.这种软矿石中MnO2的百分含量.
2.被氧化的HCl的质量
17.75/71=0.25 （0.25*87)/27.86=MnO2%
M(^HCl)=0.25*2*36.5
52.在3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)+2NO+4H2O 反应中有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是多少`?
19.2/64=0.3 0.3/3=0.1 0.1*(1+14+16*3)*2=m(HNO3)