化合时原子得失电子不就都变成离子了吗?咋还有分子?

化合反应,一般是单质反应形成化合物,如C+O2 = CO2
单质原子C、O均得失电子
需要清楚的是,化合反应后,形成的化合物类型（离子化合物,或者分子化合物）,是由两种原子的电负性决定.电负性相差大,则形成的是离子化合物,即物质由一个个离子组成；反之,形成的是分子化合物.
化合过程中,化合价一定发生变化,但并非化合价不为零就是离子.
首先,要区别分子与离子化合物的差异,即前者是不同原子共用电子,存在电子对的偏移；而后者则是电子的完全得到或失去（理解为电子从一方完全转到了另一方）.
对于离子型化合物的化合,如Na与Cl2生成氯化钠,可以如同你理解的一样,钠将电子完全给了氯,于是生成钠离子和氯离子；而对CO2的形成,则应理解为伴随两种单质的结合,它们共用电子,只是氧的电负性较大,电子对偏向氧,于是显示为O为负价,C为正价,而并非它们分别得失电子后,变成离子,再变为分子,这是一个不可分割的过程,中间没有变为离子的阶段,直接变为分子
你看待这个问题的切入点有些问题,或者说,你可能混淆了化合价与离子所带电荷的意义.此外,需要搞明白离子与分子化合物的区别.