脱硫：MgO+ H2O→Mg(OH)2 Mg(OH)2+ SO2→MgSO3 + H2O MgSO3 + H2O+ SO2→Mg(HSO3)2 2MgSO3 +O2→2MgSO4
脱硫：MgO+ H2O→Mg(OH)2 Mg(OH)2+ SO2→MgSO3 + H2O MgSO3 + H2O+ SO2→Mg(HSO3)2 2MgSO3 +O2→2MgSO4
某小组模拟脱硫过程如下（实验在25℃进行）：将MgO加入水中,不断搅拌,通入SO2和空气,得到550g滤液和若干克滤渣.取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液,得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液,得到1.992g白色沉淀.分析知滤渣中含MgSO3 16.82g（其它成分不含硫元素）.（1）该实验过程中吸收的SO2的物质的量为_______mol；消耗氧气的物质的量为______mol.
（2）Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度,MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水.试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量（写出计算过程）：
① n(SO2)=1.992×10/233+16.82/104=0.247mol
n(O2)=（0.897×10/233）÷2=0.0192mol
② n (MgSO4)= 0.897×10/233= 0.0384mol
m(MgSO3)=550g×0.652/(100+0.652)=3.563g
n(MgSO3)=3.563/104=0.0343mol
由Mg(HSO3)2产生的n(BaSO4)= 1.992×10/233-0.0384-0.0352=0.0127mol
则：n[Mg(HSO3)2 ]=0.012/2=0.00635mol由Mg(HSO3)2产生的n(BaSO4)= 1.992×10/233-0.0384-0.0352=0.0127mol
中的0.0352是什么意思？0.0343