化学平衡移动,改变浓度 以N2+3H2可逆反应2NH3为例 恒温恒容下
问题描述：
化学平衡移动,改变浓度 以N2+3H2可逆反应2NH3为例 恒温恒容下
原来N2 aMOL/L H2b mol/L,NH3 cmol/L 充入a mol/L N2,平衡移动后N2为xmol/L,H2为b mol/L,NH3 d mol/L
写出 x y d 的范围 N2转化率下降,H2转化率上升,为什么?
并说明原因
平衡后 H2 为y mol/L 打错字了，sorry，
假如要是 充入NH3 使浓度变为2c mol/L 则 x y d 怎么变？（要求，x的范围只能用带字母a的表示；y 只能用带字母b的表示；d只能用带字母c的表示）
答
x在a--2amol/L之间 y在b-3a--bmol/L之间 d在c--c+2amol/L之间
加入a mol/L N2,反应平衡右移,氢气的量减少,氨气和氮气的量增加.
因为加入a mol/L N2,所以氮气的量最多不超过2a,因为氮气加入后不可能全部反应,所以氢气的减少量小于3a,氨气的增加量小于2a,所以氢气的浓度至少b-3a,氨气浓度至多c+2a.
N2转化率下降是因为加入了N2,增大了基数,反应又不能完全进行,所以导致果不抵因；H2转化率上升是因为反应平衡右移,基数不变的前提下参与反应的量多了.转化率的我懂了但是我们老师给的答案是a