某盐酸r=1.05g/cm³,HCL质量分数36.5％.计算
问题描述：
某盐酸r=1.05g/cm³,HCL质量分数36.5％.计算
（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
（2）将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积（标准状况）是多少?
若反应完全后溶液体积保持不变则生成氯化锌物质的量浓度是多少?
答
首先纠正36.5%的盐酸的密度为1.19g/cm³.
（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L
（2）将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积（标准状况）是多少?
0.05×11.9=0.595mol
0.65/65=0.01mol
显然盐酸过量,生成氢气的体积是0.224升
生成氯化锌物质的量浓度是0.01/0.05=0.2mol/L