火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物质的量为多少?
问题描述：
火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物质的量为多少?
S不是由-2价变成了+4价么,那1mol S转移的电子数不是6mol 么..被O2氧化的怎么算啊?
答
这里Cu2S 中 cu为正一价 反应后 变成了 cu 0价 根据方程式 来看 氧化剂有 氧气和cu+1 而 还原剂就只有s2- 所以3摩尔s2- ====== s+4 共转移了18mol 电子 还有6mol cu+1得到了 6mol 电子 可以算得 那么还有18-6=12mol...