1、有一包白色混合物,可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种,现做如下实验：
问题描述：
1、有一包白色混合物,可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种,现做如下实验：
①将混合物放入足量水中,得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸,有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成.
则原混合物中一定有：混合物中一定没有_________,可能含有______________.
肯定发生的化学方程式是：（1）____________________（2）_____________
答
①将混合物放入足量水中,得到无色透明液体,一定不含有硫酸铜（蓝色溶液）、硫酸钡（白色沉淀）
②在上述溶液中加入盐酸,有气泡产生.肯定含有碳酸钠,则一定没有不含有氯化钙（会反应生成白色沉淀）
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成.说明含有Cl-离子,但是有可能是加入盐酸引入的.
则原混合物中一定有：碳酸钠
混合物中一定没有 硫酸铜、硫酸钡、氯化钙、
可能含有__氯化钾____硝酸钠________.
肯定发生的化学方程式是：
（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaCl