体积大的容器容积一定大,体积小的容器容积一定小.这句话是对是错?为什么?

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• 我认为应该是对的.因为假如容积已经到大的程度了,体积比容积还大,体积就一定算大 可数学老师举例说:"一个小苹果挖空,一个大苹果只挖一点点,小苹果容积比大苹果大."我觉得老师说的是容积小体积不一定小,不是容积大的物体体积一定大
• 液体压强与重力的关系容器底部受到液体的压力跟液体的重力不一定相等.容器底部受到液体的压力F=PS=ρghS,其中“h”底面积为S,“hS”为高度为h的液柱的体积,“ρghS”是这一液柱的重力.因为液体有可能倾斜放置.所以,容器底部受到的压力其大小可能等于,也可能大于或小于液体本身的重力.若杯为上小下大,则液体对杯底的压力大于液体本身的重力.若杯为上大下小,则液体对杯底的压力小于液体本身的重力.若杯上下部分大小相等,则液体对杯底的压力等于液体本身的重力
• 一个容器的体积一定比容积大,这句话是对的还是错的
• 密封容器的容积一定比他的体积小.这道题对还是错?
• 在盛有足量A的容积可变的密闭容器中加入了B,发生反应A+2B=4C+D,在一定温度,压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与B的物质的量的变化关系如图.（C的物质的量为Y轴,B的物质的量为X轴,两夹角成45度）下列说法正确的是:A平衡时B的转化率为百分之五十.B若再加入B,则再次达到平衡时正逆反应速率均曾大C若保持压强一定,再加入B,则反应体系中气体的密度减少为什么要选那个
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• 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6为什么这个反应时吸热反应?随着温度增,平衡常数增大,生成物的占的比例大,这就能说明是吸热反应?能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)为什么C也对的?
• 在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应;在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g）,当此反应进行到一定程度时,反应混合物处于化学平衡状态.维持该容器中温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）.如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白：①若a=0,b=0,则c= .②若a=0.5,则b= 和c= .③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）我完全不懂这跟守恒有什么关系啊,比方说第二问吧,a=0.5,为什么不填b=0.25,c=0.5不就直接平衡了么,
• 1.恒温,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)==[逆]N2O4(g),达平衡时,通入一定量的NO2(g)重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数为什么会减少?[答案是减少]疑问：那个什么勒夏特列原理不是削弱,2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生2A+B==[逆]3C,若反应开始时候充入2molA和2molB达平衡后A的体积分数为a%,其他条件不变时,若按2molC或2molA、1molB、1molHe配比为什么平衡后A的体积分数大于a%?疑问：2molC转换过去不是nA：nB=2：1 原来是1：1不是多加了A的量吗?2molA、1molB、1molHe疑问同3.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的C（OH-）减少.为什么正确?疑问：CH3COO-+H20==[逆]CH3COOH+OH-不是吗?加水,平衡往右边移动,4.盐为什么会促进水的电离阿?不是水解产生OH-或H+么?水的电离平衡应该逆向移动才对阿5.0.1mol/L的Na2CO3溶液”C（OH-）=C（H
• 一个长方体的长与宽的比为5﹕2，高为5cm，表面积为40cm2．画出这个长方体的展开图．
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