镁离子 钙离子 硫酸根离子在一溶液中 除杂的先后顺序

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• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
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• 1、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒（水、氢离子、硫酸根）能使氧化铜溶解,请你和她一起通过图一（将水加入有氧化铜的试管）图二（将稀硫酸加入……）图三（将?加入……）三个实验完成探究.（1）某同学提出的假设是（）（2）通过实验一可以证明（）（3）要证明另外两种微粒能否溶解氧化铜,还需要进行实验二和三,在二中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步所做的确认试验为：在三中先加入（）,再加入（）（4）探究结果为（）,你认为除了实验二和三所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是（）2、在10ml硫酸和硫酸假的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L,欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm）和蒸馏水进行配制.求需要取用浓硫酸的体积?
• 用铜、浓硝酸和其他物质（自己选择）为原料制取硝酸铜.符合绿色化学（原料利用率高,环境污染少）要求的制备硝酸铜的化学方程式是----------为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先,向溶液中滴加——溶液,其目的是——其次,继续加入过量的该溶液,其目的是——第三,再向溶液中加入——溶液,其目的是——第四,过滤,再向滤液中加入——溶液,其目的是——将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,求：（1）NO的体积为多少（2）NO2的体积为多少
• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
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