侯氏制减法的核心原理为NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3.某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液
问题描述：
侯氏制减法的核心原理为NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3.某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液
,47.25g中通入一定量的氨气(NH3)和二氧化碳充分反应后,将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤,低温烘干,称量,质量为4.4g...计算需要通入的氨气质量(计算结果保留小数点后1位)已知：该温度下碳酸氢钠的饱和溶液中,碳酸氢钠与水的质量比额为1：9且溶液中若存在其他溶质不会影响上述比值.
答
反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl,滤液则可视为NaHCO3的饱和溶液.饱和NaCl溶液中NaCl质量为：47.25g×20%=9.45g,溶剂H2O的质量为47.25g-9.45g=37.8g.根据题意,滤液中NaHCO3质量为：37.8g×1/9=4.2g....为什么NaCl饱和溶液中H2O的质量为47.25g-9.45g=37.8g。生成物里的碳酸氢钠饱和溶液中的水的质量也是么多？它反应过程中不也消耗H2O了吗？就这一个问题，其他的我都看懂了抱歉，刚才同时回答两个问题，粗心把这道题做错了。应该是：设通入NH3质量为xg：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl 1718x y可知：y=18x/17NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl 1786 x4.4+(37.8-18x/17)/9=8.6-2x/17解得：x=1.7