有一瓶变质的亚硫酸钠（部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O）测定硫酸钠的质量分数.
问题描述：
有一瓶变质的亚硫酸钠（部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O）测定硫酸钠的质量分数.
称取样品a 克并溶解在一定量水中.
向溶液加过量盐酸,加入过量氯化钡溶液,过滤并洗涤沉淀,烘干,得到沉淀.
（1）加盐酸为什么要过量?
（2）如何验证氯化钡已过量?
(3）如何检验沉淀已洗涤干净?
（4）列出计算硫酸钠的质量分数的代数式.
答
1) 盐酸过量是为了使SO32- 都反应掉,全部转换为SO2,避免生成BaSO3沉淀干扰下面的测定2） 去上层清液,加入一滴BaCl2溶液,若还能生成沉淀,则BaCl2不足量,若没有沉淀则BaCl2 已经过量了3） 去少量洗涤沉淀后的水,滴加Ag...