初三的 化学计算题.一固体样品为KMnO4和Mno2的混合物,其中MnO2的质量分数为21%.取一定质量的该样品放入试管中加热至不再反应为止.求剩余固体中MnO2的质量分数.

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• 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为______；（2）混合物中KClO3的质量______；（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．
• 1.为测定某KCLO3和KCL混合物中钾元素的质量分数,某同学向187gKClO3和KCl混合物中加入20gMnO2固体,充分搅拌加热至不再产生气体,剩余固体混合物的质量为169g,则原混合物中钾元素的质量分数约为A.52.3% B.41.7% C.30% D.26.7%2.经测定KClO3,KCl,MnO2的混合物中钾元素质量分数为39%,某同学把100g该混合物充分加热完全反应后,再将剩余固体完全溶于水,经过滤清洗干燥后称得黑色固体质量为20.7g,请你推算加热该混合物是产生氧气的总质量A.4.8g B.9.6g C.19.2g D.48g
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