NH4+中H的结构为什么呈正四面体,而不是平面的?

问题描述:

NH4+中H的结构为什么呈正四面体,而不是平面的?

1、杂化轨道理论,中心N原子sp3杂化,形成的4个杂化轨道彼此远离,指向空间正四面体的四个顶点,正好与4个H形成化学键.
2、价层电子对互斥理论,中心N原子周围的价电子对=(5+1×4-1)/2=4,彼此远离,指向正四面体的四个顶点.