已知1摩尔氢气和1摩尔碘气可逆生成2摩尔碘化氢气体正反应为放热反应,有相同容积的的定容密闭容器甲和乙,
问题描述：
已知1摩尔氢气和1摩尔碘气可逆生成2摩尔碘化氢气体正反应为放热反应,有相同容积的的定容密闭容器甲和乙,
甲中加入氢气和碘气各0.1摩尔,乙中加入碘化氢0.2摩尔,相同温度下分别达到平衡.欲使用甲中碘化氢的浓度大于乙中碘化氢的平衡浓度,应采取的措施是
A：甲、乙提高相同的温度
B：甲中加入0.1摩尔氦,乙不变
C:甲降低温度,乙不变
D:甲增加0.1摩尔氢气,以增加0.1摩尔碘气
答
选C.
反应为气体体积变化为0的反应,又经极限转化后,两容器中初始浓度均相等,故两容器中的平衡为等效平衡,各物质浓度均对应相等.
A中提高相同温度,则仍处同温下,仍为等效平衡,错误.
B中充氦气,不影响各物质浓度,平衡不移动,仍为等效平衡,错误.
C中甲降温,平衡正移,碘化氢物质的量增大,浓度随之增大,而乙中浓度不变,故甲中碘化氢浓度大于乙,正确.
D中温度不变,平衡常数不变.设甲中碘化氢物质的量为X摩尔,乙中碘化氢物质的量为Y摩 尔,则甲中：K=X*X/[(0.2-0.5X)*(0.1-0.5X)],乙中：K=Y*Y/[(0.1-0.5Y)*(0.2-0.5Y)],两相对照,有X=Y,故虽不是等效平衡,但碘化氢物质的量相等,浓度相同,错误.