某兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数,向盛有12.5g大理石样品的烧杯里逐渐加入稀盐酸↘
问题描述：
某兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数,向盛有12.5g大理石样品的烧杯里逐渐加入稀盐酸↘
↖（接）至不再产生气体为止,共用去稀盐酸73g,称量烧杯里剩余物质质量为81.1g （大理石中杂质不与稀盐酸反应）.
请据题意计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少?
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）所用稀盐酸溶质质量分数为多少?
不会才问,老算不对.望能详细解答.
答
(1)生成二氧化碳的质量=反应前溶液总质量-反应后剩余质量
所以生成CO2共计：12.5+73-81.1=4.4g
(2)碳酸钙和盐酸反应如下：
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2(气体) 设,反应消耗碳酸钙X克,消耗盐酸Y克
100 73 44
X Y 4.4
===> X=10 Y=7.3
所以大理石样品中碳酸钙质量分数=10g÷12.5g×100%=80%
(3)稀盐酸溶质的质量分数为：7.3g÷73g×100%=10%