把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,将生成物与足量的盐酸充分反应 把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,将生成物与足量的盐酸充分反应 后一份直接加入足量的N
问题描述：
把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,将生成物与足量的盐酸充分反应 把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,将生成物与足量的盐酸充分反应 后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应,前后两种情况下生成气体的物质的量之比为：
A．1：1 B．9：8
C．3：4 D．4：3.
要求按方程式计算
答
四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3
在第一种情况下：Al的电子先全部给了+2、3价的Fe,之后加盐酸使的Fe把所得的一部分电子给了氢离子同时自己变成正2价.整个过程就相当于Al把电子给了正3价的铁和正1价的氢,即电子损失了一部分.
在第二种情况下：Al的电子全部给了正1价的氢,即电子没有损失.又因为2种情况Al的物质的量相等,所以第二种情况所生成氢气多.
然而,满足情况二所生成氢气多的选项只有C选项.故可以不计算就推出答案为C
或者可以根据方程式计算
3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
8Al～9Fe～9H2
8Al～12H2
也是选C
后面那个按方程式计算是怎么算的3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O38 9Fe + 2HCl = FeCl2 + H2992Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2812所以9：12 = 3：4