物质的量浓度怎么算

化学计算是中学化学学习中的一个重要内容,也是高考中的重点和难点.下面介绍几种常用的方法：
1. 差量法.差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化.
例1：取 的混合物9.5g先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9.6g碱石灰,充分反应后 恰好转化为沉淀,再将反应器内的水蒸干,可得20g白色固体.求：原混合物中 的质量.
解析：该题一般解法是设 物质的量为x、y,联立解方程组,但费时.若仔细分析提供的数据以及反应原理,应用质量差计算更为方便：加入物质共9.5g＋9.6g=19.1g,生成固体20g,增加20g－19.1g=0.9g,这是什么原因呢?
①每有1mol CaO吸收1mol水,质量增加18g,而反应 ②又生成1mol水,由反应①②知此途径反应前后质量不变, ③,由反应①③知此途径反应要引起所加固体质量,增加的质量等于参加反应的水的质量.水的物质的量为 =4.2g.
2. 讨论法.以发散思维的思维方式,解决一个化学问题有多个起因,或一个化学问题内含多项结论等一类题目的方法.
例2：将 的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中,在高温下使之燃烧,反应后再恢复至原温度,测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%.
问：（1）在容器中 发生的是完全燃烧还是不完全燃烧.
（2）原混合气体中 所占的体积分数是多少?
解析：首先应明确,同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比.显然,压强减小28.6%即物质的量减小28.6%.接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧.解题过程为：
若H2S完全燃烧：
若为不完全燃烧：
28.6%介于20%与33.3%之间,应有两种情况：
①H2S过量.设H2S、O2物质的量分别为x、y.
由
②H2S与O2均消耗完全,但产物为S、SO2和H2O,设H2S、O2物质的量分别为x、y,可将x、y直接代入化学方程式中：
3. 守恒法.所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算.如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等.运用守恒法可避免书写繁琐的化学方程式,可大大提高解题速度和准确率.
例3：在标准状况下,将密度为 的CO、CO2气体56L,充到盛有足量过氧化钠的密闭容器中,然后用电火花引燃容器内的气体混合物,直到所有物质间的反应完全为止.试求完全反应后,容器内固体物质的质量.
解析：此题依据常规思路是先求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量,然后用化学方程式求解,这样求解比较繁琐.如果能够利用原子守恒法来求解,很快能得到答案,用碳原子守恒： 可得,碳酸钠的物质的量为0.25mol,质量为
.
例4：有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析测知含水2.8%,含 7.2%.取1g该样品投入到50mL 的盐酸中,中和多余的酸又用去 的KOH溶液30.8mL,蒸发中和后的溶液,可得固体质量是（）
A. 3.73g B. 4g C. 4.5g D. 7.45g
解析：此题依据常规解法,计算过程繁琐,如能利用原子守恒法求解,很快就能得出结果,根据题意,不难判断出最后固体应是KCl,依据氯原子守恒,可得关系式 ,由HCl物质的量得到KCl物质的量应为0.1mol,因此KCl的质量=0.1mol× .答案为D项.
4. 极限法.在解决复杂问题或化学过程时,根据需要,采取极端假设法,把问题或过程推向极限,使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化,通过对极端问题的讨论,使思路清晰,过程简明,从而迅速准确地得到正确答案,常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等.
例5：在500mL含有 的溶液中投入11g铁粉,反应完全后过滤,所得固体物质经干燥后称重为9g.滤液中的金属离子用0.3mol 恰好能使它们完全沉淀.试求原溶液中 的物质的量浓度.
分析：本题的难点在于11g铁粉是否过量,但同学们必须明确：由于有剩余固体,则 全部转化为 ,也就是说0.3mol 使金属离子完全沉淀,这些金属离子必为＋2价（不是 的混合物）.由此得出： .现在的问题是如何判断溶液中是 的混合物（即铁粉是否过量）?可用极限法.
设铁粉过量,则0.15mol为 ,且这些 全部由 产生或全部由 产生,它们分别消耗铁的质量为：
则铁粉一定过量（11g大于2.8g或8.4g）
设 物质的量分别为x、y.