在一密容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L
问题描述：
在一密容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L
当反应达到平衡时可能的数据是?
不是已经平衡了吗是2比1比2了呀?
不是平衡了以后剩余物质量之比=系数之比吗？
答
不是平衡了以后剩余物质量之比=系数之比吗?这句话式错的.
反应掉的量之比=系数之比 不是平衡的量.
判断平衡也不能用比值是2:1;2.而是一定讲出,某个量保持不变才行还有问下为什么题目中的是SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L，但是答案是SO2为0.25mol，为什么增加了呢？回答好采纳那肯定是反应向逆方向进行，而达到平衡。