气体反应化学平衡,升高温度考虑压强变化应该怎么想?（这么想时平衡向两边移动）

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• 恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可行的是（）A向甲容器中充入一定量的氦气B向乙容器中充入一定量的NH3气体C升高乙容器的温度D增大甲容器的压强但是有几点我不太明白1 题目中的“物质的量分数相同”怎么定量刻画啊,是甲大还是乙大啊,怎么想2 B选项中,N2+3H2=2NH3 恒容下充入NH3,NH3浓度升高,根据勒夏特列原理,平衡应向左移动吧,为什么是向右移动了呢?3 2NH3=N2+3H2 增加NH3浓度,NH3转化率却减小了,为什么不看浓度了?答案真的是B
• pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g).测得平衡混合气体的压强为p1 ,此时再向反应器中通入amolpcl5,相同温度下再度达到平衡,测得压强为p2 ,则p1和p2的关系是（ ） A．2 p1＞p2                B.  2 p1=p2  C.  2 p1＜p2 D.  无法判断    解析：如果再通入pcl5,考虑对平衡无影响时,那么2 p1=p2 .由于pcl5 的通入,使体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向(逆向)移动,使压强有所降低,即2 p1＞p2  .A.为什么加入pcl5就会使平衡移动?1．一定条件下的反应：PCl5(g)=(此处为可逆号） PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是(    )A．温度、体积不变,充入氩气B．体积不变,对体系加热C．温度、体积不变,充入氯气D．温度不变,增大容器体积按他这么说a也应该是对的了
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• My little daughter is very shy,so she dislikes speaking in the public,_____?
• 2x的3m+1次方y6x的n-6y的-7-m的和差都是单项式求mn的值