实验室要制取11.2L的氧气,（氧气的密度为1.43 0g/L）需KMnO4,KClO3,H2O2各多g

理论上生成11.2L（0.5mol）氧气需KMnO4 1mol(158g)、KClO3 0.75mol(91.875g)、H2O2 1mol(34g)
实际上实验室不是在标准情况下制取氧气,先算出氧气的物质的量为0.5005mol,在算出其它的：KMnO4 0.101mol(158.158g)、KClO3 0.75075mol(91.967g)、H2O2 1.001mol(34.034g)详细过程详细过程理论上生成氧气的物质的量n(O2)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0根据方程式2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 211 mol0.5mol所以需要KMnO4的质量m=nM=1mol X 158g/mol=158g其它的同理