,工业上以铝土矿为原料生产铝.现将一定量某铝土矿样品主要成分AL2O3溶于过量稀盐酸并制成500ml.取100ml改溶液,则测得其中含H+,CL-,Mg2+,AL3+,Fe3+五重离子,不考虑其他离子,已知部分该离子的物质的量为c(h+)=
问题描述：
,工业上以铝土矿为原料生产铝.现将一定量某铝土矿样品主要成分AL2O3溶于过量稀盐酸并制成500ml.取100ml改溶液,则测得其中含H+,CL-,Mg2+,AL3+,Fe3+五重离子,不考虑其他离子,已知部分该离子的物质的量为c(h+)=0.02mol c(mg2+)=0.01mol c(fe3+)=0.02mol,c(cl-)=0.52mol,求1.溶液中al3+物质的量= moll-1 2.该铝土矿中Al2o3的质量为 克精确到0.01
答
1.
（0.52-0.02*3-0.01*2-0.02）/3=0.14
2.
0.14*5*27*（2*27+16*3）/（2*27）=35.70?