关于铁原子的电子排布以及铜原子的电子排布问题
问题描述：
关于铁原子的电子排布以及铜原子的电子排布问题
既然在铁原子中电子排布是2-8-14-2勉强可以理解
但为什么在铜中会是2-8-18-1而不是2-8-17-2呢不是说电子先进4s中填满才再到3d中么.很困惑...
答
能级交错 蛮复杂的.你直接根据核外电子排布的几个规则来就行了,在泡利不相容原理的前提下,满足洪特规则和洪特规则的补充原则,使整个体系的能量最低.也就说这么排体系能量会最低,最稳定
泡利不相容原理：一个原子轨道最多容纳两个自旋方向完相反的电子
洪特规则是在等价轨道或者说简并轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同
对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的
像Cu2-8-18-1时3d全满,体系能量低,