四羟基合铝酸根离子与其他物质的反应

相关推荐

• 四羟基合铝酸根离子与碳酸氢根发生什么反应
• 求二氧化碳与氢氧化钠,氢氧化钙,四羟基合铝酸钠反应的顺序.
• 四羟基合铝酸根与铝离子反应吗
• 四羟基合铝酸根离子与其他物质的反应
• 用铜、浓硝酸和其他物质（自己选择）为原料制取硝酸铜.符合绿色化学（原料利用率高,环境污染少）要求的制备硝酸铜的化学方程式是----------为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先,向溶液中滴加——溶液,其目的是——其次,继续加入过量的该溶液,其目的是——第三,再向溶液中加入——溶液,其目的是——第四,过滤,再向滤液中加入——溶液,其目的是——将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,求：（1）NO的体积为多少（2）NO2的体积为多少
• 1.把100mL 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液和300mL 0.1mol/L的Ba（OH)2溶液混合,可生成沉淀 （ ）A.1.56g B.6.99g C.8.55g D.4.28g2.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中,如果c(硫酸根）=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解.则原混合物中钾离子的物质的量浓度为（ ） A.0.2mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.225mol/L3.两份同体积同浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后铝离子、镁离子均恰好沉淀完全,则原溶液中AlCl3和MgCl2中氯离子的浓度之比为（ ） A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
• 下列各组溶液中,各溶质按物质的量1：1充分混合后,不产生沉淀的是（）A.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B.CaCl2、Na2CO3、CH3COOHC.NaAlO2、NaOH、H2SO4 D.AgNO3、KI、HNO3选什么?过程各人觉得C中会有沉淀生成,1molOH-与1molH+生成1molH2OAlO2- + H+ +H20=Al(OH)3D肯定生成沉淀,AgI不溶于稀硝酸那么A和B呢?A会产生沉淀1Al3+ +3OH-=Al(OH3),Al3+过量，还是生成沉淀（只有OH-过量不生成沉淀）B不会产生沉淀。因为碳酸根离子必定先合H+反应生成碳酸氢根离子，Ca（HCO3）2溶于水。（假如Ca2+先于CO3 2—反应，生成的CaCO3会与H+反应，沉淀消失。）
• 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是______mol．（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平______片．（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐．①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．______②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．______．
• 请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
• 四羟基合铝酸根和铝离子的双水解 离子方程式是什么
• 六年级下册人教版英语书第三单元单词
• 五年级下册关于我的一天的英语作文,用上60到50个五年级下册英语书单词