FeSO4+H2SO4+HNO3====Fe2(SO4)3+NO+H2O 如何配平
问题描述：
FeSO4+H2SO4+HNO3====Fe2(SO4)3+NO+H2O 如何配平
用化合价升降法
答
Fe +2价——>+3 升1 配3 硫酸铁配3 所以硫酸亚铁配6
N +5价——>+2 降3 配1 硝酸配2
配齐硫酸 然后配齐水
6FeSO4+3H2SO4+2HNO3====3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O为什么是硫酸铁配3 而不是 硫酸亚铁配3 我从左边开始配起呢？硫酸亚铁配3的话 硫酸铁只能配1.5了嘛 方程式不能有小数啊还有 为什么Fe +2价——>+3升1不是右边变成了 2个铁原子吗？ 为什么有些人还要 ×2 我就是弄不懂这种原子数不是1的 该怎么配我重新说明下吧……铁是从+2升到+3 失去一个电子 但是1个硫酸铁有2个Fe3+ 所以是失去两个电子氮是从+5降到+2 得到3个电子 所以硫酸铁铁配3 硝酸配2不确定的话可以从生成物来判断得失电子的情况。为什么一下子用化合价 一下子用电子好乱啊.... 再问一个 假如左边有2个氮原子而不是1个 那又该得到多少电子右边保持1个不变这么讲吧。氧化还原反应是伴随着电子得失的反应化合价的变化是得失电子的一种体现化合价升高 失去电子 被氧化 做还原剂化合价降低 得到电子 被还原 做氧化剂回到这个方程式 NO配2 每个氮得3个电子 2个氮就是6个电子其实氧化还原反应配平你完全可以从生成物开始配，再根据生成物来配反应物 然后配氢和氧。