铜和浓硝酸反应
问题描述：
铜和浓硝酸反应
1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）.求
(1)反应消耗的HNO3的物质的量.
(2)反应生成的气体水洗后剩余多少体积?
生成的气体是不是包括NO、NO2?如果是,那么 1.12L的气体是不是要分开算?希望大家帮下忙,
水洗后，NO2应该都溶于水了吧？剩下的是不是就是NO？
答
用电子守恒算 是包括NO、NO2
1.92g铜 0.03mol 转化为Cu2+ 失去电子0.06mol
可以设生成
NO amol NO2 bmol
可以得出NO2 和NO 得到的电子为 3a+b
有电子守恒的
3a+b=0.06 （1）
又因为NO、NO2总体积是1.12L
所以得 （a+b）*22.4=1.12 （2）
由（1）（2） 得出
a=0.005 b=0.045
所以NO为0.005mol 0.112L
NO2 为0.045mol 1.008L