5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气 杂质为Mg还是Zn,为什么
问题描述：
5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气 杂质为Mg还是Zn,为什么
答
是Mg.
如果不含有杂质,5.6g Fe生成0.2g H2.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在生成0.21g H2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg.
Mg-24
Zn-65我就是现在生成0.21g H2，大于0.2g，所以杂质的原子量小于56，是Mg。这里不大懂能讲一下吗，谢谢Zn、Mg、Fe都是二价金属，设X的相对原子质量是R，生成H2的量是x。X+2HCl=XCl2+H2↑R21g xR/1=2/xx=2/R，可以发现等质量的金属，R越小，生成的H2越多。还有疑问吗？麻烦采纳，谢谢！