现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）A. 若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大B. 若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3C. 若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3D. 若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3
问题描述：
现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
（ ）
A. 若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B. 若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
C. 若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3
D. 若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3
答
知识点：本题考查了弱电解质的电离，明确混合溶液呈中性或酸碱恰好反应的区别是解本题关键，结合物质间的反应分析解答，难度中等．
A．若混合前三种溶液的PH相等，NH3•H2O是弱电解质，Ba（OH）2、KOH是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH3•H2O电离，所以溶液NH3•H2O中氢氧根离子浓度最大，但Ba（OH）2、KOH中氢氧根离子浓度相等，则NH3•H2OpH最...
答案解析：A．pH相等的强弱电解质溶液，弱电解质浓度大于强电解质，加水稀释溶液，促进弱电解质电离；
B．若三种溶液的物质的量浓度相等，等体积的三种溶液中，氢氧化钡中氢氧根离子物质的量最大，需要的盐酸最多，氢氧化钾和一水合氨都是一元碱，根据碱的强弱分析；
C．氢氧化钾和一水合氨都是一元碱，等浓度等体积的氢氧化钾和氨水的物质的量相等，恰好反应时需要盐酸的物质的量相等；
D．若混合前三种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钾．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，明确混合溶液呈中性或酸碱恰好反应的区别是解本题关键，结合物质间的反应分析解答，难度中等．