用碳酸钠晶体配置1mol/L的碳酸钠溶液500ml(主要仪器是容量瓶）

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• O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为（ ）,原子个数比为（ ）,分子的物质的量之比为（ ）.（2）等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为（ ）,原子个数比为（ ）,质量比为（ ）.（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么cg氧气在标准状况下的体积约是（ ）.（用含NA的式子表示）（4）配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取H2SO4（密度为1.84g/mL,质量分数约为98%）的体积为（ ）mL（5）现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL,求：①需要固体Na2CO3（ ）g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3 • 10H2O）（ ）g；③需要物质的量的浓度为4mol/L的Na2CO3溶液（ ）mL；④需要物质的质量分数为12%、密度为1.12g/立方厘米的Na2CO3溶液（ ）mL.
• 下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计  ②容量瓶  ③滴定管  ④烧杯  ⑤圆底烧瓶  ⑥量筒  ⑦玻璃棒（1）一般应在常温下使用的仪器是______（填写编号）；可作反应容器并可加热的是______（填写编号）（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）______B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：______（填写编号）．     ①搅拌   ②引流   ③蘸取溶液．
• 实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL,回答下列问题：(1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________.(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为__________g.答 （2)m(Na2CO3·10H2O)=n·M=1.00 mol·-1L×0.1 L×286 g/mol=28.6 g请问 286 是什么?是怎么出来的?
• 用Na2CO3晶体配置1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检验不漏水的容量瓶中,洗涤2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线2cm处,用胶头滴管加水至刻度线.请指出上述操作中的3处错误.
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• 在配制100ml 0.5mol/L碳酸钠溶液时,要用到的玻璃仪器所有（）（）（）（）答案是（100ml容量瓶）（玻璃棒）（胶头滴管）（烧杯）.我不理解为什么用胶头滴管,还有为什么用容量瓶?拿天平称量待测的碳酸钠固体,用量筒测一定量的水,在烧杯理赔溶液用玻璃棒搅拌为什么不行?你给我讲一下那个配置的过程
• 甲同学欲配置100ml 3.6mol/L的稀硫酸.甲同学的操作为1.计算所用浓硫酸体积(18mol/L)2.量取一定体积的浓硫酸 3.溶解（稀释）、冷却 4.检漏、转移、洗涤 5.定容 6.摇匀 回答：实验所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有哪两个?第三步实验操作是：               第五步实验操作是下列情况对浓度有何影响（偏大、偏小、无影响）   A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水   B.量取浓硫酸时俯视溶液凹液面   C.定容时俯视溶液凹液面   D.量过浓硫酸的量筒内壁未洗涤  4.如果实验室需一种强酸溶液500ml,氢离子浓度为2mol/L 下列配置方法可行的是：   A.取100ml 5mol/L硫酸,加400ml水   B.取200ml 5mol/L盐酸,加水稀释至500ml   C..取100ml 5mol/L硫酸,加水稀释至500ml   D..取100ml 5mol/L硝酸,加水稀释至500ml
• 一定要用容量瓶配置溶液吗如果要配置250ml0.2mol/L的NaOH溶液,那么下列实验仪器中不必使用的是：A 托盘天平 B 50ml量筒 C 500ml容量瓶 D 250ml烧杯 E 胶头滴管 F 500ml试剂瓶是不是可以选偏大的容量瓶?但250ml是不是和500ml差太大了?那用烧杯不行吗?像本题中差距太大时候是不是可以用刻度比较精确的烧杯而不用差距太大的容量瓶?
• 含有未知数的式子叫方程．_ （ 判断对错 ）
• 不等式3^(x-1)log1/2(x)≥0的解集是