为什么1摩尔的水的质量是18克呢?请给出一个比较简单理解的回答.

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• 唉╮(╯▽╰)╭ 我家年上高一,没想到我的化学老师竟然是 大学刚刚毕业,很年轻的,貌似没什么经验······⊙﹏⊙ 讲的很多东西都只是教科书上的皮毛,而没有 ,一针见血 ,讲明其本质,本人学了两年理科,明白概念一定要理解其本质才行,真的很郁闷了,所以只好在这里麻烦大家啦,1 1mol所表示的微粒个数 为什么要以0.012kg的碳12作为标准呢?还有 相对分子质量为什么也要以它作为标准呢?2 “阿伏伽得罗常数”表示每摩尔的物质中所含微粒的个数 既然已经有了“物质的量”这个物理量 ,那为什么还要有 阿伏伽得罗常数 岂不是很麻烦么?请说下他们之间的 联系与区别3 阿伏伽得罗常数 关于这个物理量 为什么要叫这个名称呢?然后是 “阿伏伽得罗常数” 为什么只是一个近似值 是不是应为现在的科技还不够发达,无法准确计算出0.012KG的碳12 中所含粒子数啊?4关于摩尔质量 我始终对这个概念不是太清楚 为什么 每摩尔物质的量的质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量呢?相对分子（原子）质量 只是个比值 为什么
• 关于热力学1.标准摩尔汽化热与标准摩尔蒸发焓是一回事吧?2.请辨析△U △H QV QW W ,并给出这几个量间的关系（包括公式）.3.电解水时 为什么焓变 熵变 *能变是正的?尤其是*能为什么是正呢,这是代表不能自发么?
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• 关于比热的下列说法中,正确的是( )A.比热是物体的特性,每个物体都有自己的比热B.同温度,同质量的不同物体,比热大的物体含的热量多C.比热与热量有关,某物质吸收或放出的热量越多,它的比热就越大D.水的比热为4.2×10的3次方J/(kg×℃),可以理解1千克的水温降低1℃时防除的热量为4.2×10的3次方焦耳.请告诉我哪个是正确的,其他的为什么错了.请你们说详细一点,本人不怕麻烦,答案只有一个
• 关于初三化学溶液这一章的一些提问（请溶液这一章学得好的大神来指点）这一章有很多问题不懂,分别是：1、我们书上说的饱和溶液和不饱和,为何要强调在一定温度和一定量溶剂里?先别急着回答,我做了一道题,有一个选项是这么说的：饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液,这句话我个人感觉是对的,即使不强调温度和一定量溶剂也能说是饱和和不饱和,举个例子：20℃时,100g水最多溶解36g氯化钠,假设我正好溶解36g氯化钠,此时是饱和溶液对吧?那么我改变温度,比如到30℃,此时溶剂没变,但是能溶解更多的氯化钠,具体多少我不记得了,我设它为x,那么饱和溶液就是100g水溶解x克氯化钠啊!同理,在不同的温度中,只要达到最大限度,就一定是饱和溶液,所以我个人认为我做题目看到的那句话是对的,不一定要强调温度 这是第一个问题2、有一道题：在鱼池中安装水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量?为什么?把水喷向空中是不是说相当于减少水的质量,那么此时应该溶解的氧气量更少啊,为什么说更多?3、我们说的增加溶剂的质
• 初二物理问题：水结冰时体积会怎样变化?小明学过熔化和凝固一节后,提出了这样一个问题：”水结冰时体积怎样变化?”同组的小刚立即做出了回答：”上一节课,不是做过固`液`气体热胀冷缩的实验吗?液体凝固后体积当然变小了．”但也有人表示反对：”不会吧,如果变小的话,为什么冬天自来管会冻破呢?应该是变大．” ”这好办,在一个小铁筒中盛满水,放在冰箱中速冻使水结冰,然后看看冰面是下降了,还是上升了,不就行了吗?”小刚马上提出了自己的设计方案． ”这个办法不错．”大家齐声赞同．小明立即动手实验,结果发现,小铁筒中的冰面是向上凸起来的．（1）小明得出的结论是什么?（2）这种现象有什么危害?请举例说明．（3）小明是按照怎样的思维程序进行探究活动的?（4）通过阅读上述段文你还能提出什么可探究的问题?请设计一个实验证明你的猜想．急用！请各位在一天内答复！！！
• 亲,看到你回答过的问题,很详细也很清楚很明白,知道你是化学高手,求助几个问题：1.为什么22.4LCO气体的物质的量不一定是1mol,含有的电子数不一定是14NA?2.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中正确的是（ ）①该硫原子的相对原子质量为12a/b②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol③该硫原子的摩尔质量是aNA g④a g该硫原子所含的电子数为16NAA.①③ B.②④ C.①② D.②③这道题答案选C 你之前回答过一个类似的题目 我看过了 搞懂了①和②但不太清楚③和④为什么错了 请帮忙告诉我③和④应该是什么和原因好吗?
• 摩尔质量的问题不明白~!9g H2O含有多少个水分子?含多少个氧原子?含多少个氢原子? 解: m(H2O)=9g M(H2O)=18g/mol NA=6.02*10^23/mol n=m/M n(H2O)= 9g/18g mol =0.5mol N= 0.5 * 6.02 * 10^23 = 3.01*10^23 N(O)= N(H2O)*1 = 3.01*10^23*1 = 3.01*10^23N(H)= N(H2O)*2 = 3.01*10^23*2 = 6.02*10^23这道题我做到求原子的时候就不明白了~!我不明白求原子为什么要用9克的水分子乘以原子的个数呢?另外,请大家看看我对此问题的分析对不对,首先,3.01*10^23是代表了9克水的微粒数,1或者2分别代表了原子的个数,他们之所以相乘是因为9克水的微粒数乘以原子个数,求出的是9克水中氧或者氢的微粒个数,说白了,水分子与原子之间只不过是1:1和1:2的关系,不知道我这样理解是否正确?请解释~!
• 关于物质的量的公式我知道 一摩尔的任何物质所含的该物质的微粒数叫阿伏加德罗常数 n表示物质的量 N表示粒子数 但对于公式 N=n*NA不能更好地理解举个例子来说：1mol水的质量是18g,约含有NA个水分子请大家根据这个例子为我解释一下这个公式的意思 把n和N在上述例子中标注出来 希望大家用最通俗的语言为我解释一下上面公式的意思 我尤其不能理解为什么N（粒子数）会等于n（物质的量）*阿伏加德罗常数?我觉得不太等哎 无法理解
• 140除以21之20等于
• 为什么1摩尔水的质量会是18克?为什么?摩尔质量在数值上等于该物质的 相对原子质量 或 相对分子质量 .为什么?怎么来的?