MnO2十4HCl二=MnCl2十Cl2十2H2O如何判断是氧化还原反应利用化合价升降
问题描述：
MnO2十4HCl二=MnCl2十Cl2十2H2O如何判断是氧化还原反应利用化合价升降
浓盐酸里的氯离子是负一价,在氯气中升价成为单质（零价）,是不是氯和氧无论什么时候都是-1和-2价其他的都要随着它和改变,还有哪种元素是不变的
答
1个二氧化锰（4价锰）获取2个电子,价态降2价,被还原为二氯化锰（2价锰）.2个盐酸（负一价氯）分别失去一个电子（价态升1价）,共两个电子,被氧化为1个单质（零价）Cl2.