已知某+3价金属氧化物中,金属元素与氧元素的质量比为9:3
问题描述：
已知某+3价金属氧化物中,金属元素与氧元素的质量比为9:3
该金属相对原子质量是多少.我知道计算过程是
R2O3 =9;8
2R:3*16 = 9:8
R=27
我想问的是. R2O3这个这个吊脚的2 3的数值是如何计算的来的.
答
氧元素通常为-2价,故+3价金属氧化物的化学式为R2O3我能要个计算过程不...实在看不懂啊氧元素通常为-2价，故+3价金属氧化物的化学式为R2O3 设R元素的相对原子质量为a已知m(R)：m(O)=9：8，则(2xa)：(3x16)=9：8，解得a=27即该金属相对原子质量是27不好意思啊...我问的是氧元素通常为-2价，故+3价金属氧化物的化学式为R2O3 这个的计算过程是啥。怎么计算出来R是2O是3根据化合物中化合价的代数和为0，2和3交叉相乘，最小公倍数为6，6除3得2（R），6除2得3(O)，所以+3价金属氧化物的化学式为R2O3。