某阳离子(XO3)-具有42个电子,质量数为83,那么X元素原子核内的中子数为多少?氧为氧16

问题描述:

某阳离子(XO3)-具有42个电子,质量数为83,那么X元素原子核内的中子数为多少?
氧为氧16

有质量数得到: x的相对原子质量为35 再由电子数得x的电子数为42-3*8-1=17 所以中子数为35-17=18

这是阳离子还是阴离子,如果是阳离子,就该这样算 有质子42+1=43,X中有质子43-3*8=19,X的相对原子质量为83-3*16=35,有中子35-19=16 如果是阴离子则为 有质子42-1=41,X中有质子41-3*8==17,X的相对原子质量为83-3*16=35,有中子35-17=18