比较(1).Li,Na (2).S,Cl的原子半径大小,并说明理由
问题描述：
比较(1).Li,Na (2).S,Cl的原子半径大小,并说明理由
答
Na>Li,因为钠有三个电子层，锂才两层。S>Cl,这两种元素都有三层电子，氯有17个质子，所以对电子层的吸引力比硫(16质子)大，所以呢，就把电子层吸得更紧…
答
（1）Na>Li,因为在周期表中Na与Li是同族（第一主族）元素,且Na排在Li下行,所以根据同主族元素(从上到下)原子半径大小逐渐增大的规律,得出Na>Li（2）S>Cl,因为在周期表中S,Cl是同周期（第三周期）元素,且S排在Cl左边,...