元素P的电子排布是怎样?

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• 氧化还原反应,没有一个元素的化合价有变化!NaCL(S)+H2SO4(浓）=NaHSO4+HCl↑____化合价升高 ____电子 氧化剂是____ 氧化产物是____ ----化合价降低 ____电子 还原剂是____ 还原产物是 ____
• A,B,C,D,E,F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出.   若组成B的两种元素X,Y均在短周期,且X,Y原子个数比为1：1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D,E的循环,则反应①的离子方程式是在反应③中,若生成1mol D,则转移电子数目为
• 有限集合P中元素的个数记作card（P）．已知card（M）=10，A⊆M，B⊆M，A∩B=∅，且card（A）=2，card（B）=3．若集合X满足A⊆X⊆M，则集合X的个数是 ___ ；若集合Y满足Y⊆M，且A⊄Y，B⊄Y，则集合Y的个数是 ___ ．（用数字作答）
• 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（　　） A.它的质子数一定是18 B.它的原子和37Cl可能互为同位素 C.它的单质一定是强还原剂 D.可以确定该微粒为Ar
• 1 .决定核外电子运动状态的量子数是 1.n 2.n ,l 3.n ,m ,l 4.n ,l ,m ,ms 2 .当 l = 2时,m的取值可为 1.0,1,2 2.0,1 3.0,+1,－1 4.0,+1,+2,－1,－2 3 .将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.保利不相容原理 4.能量守恒原理 4 .已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 ( 1 )分 1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 5 .下列分子中,中心原子采取sp3不等性杂化的是 ( 1 )分 1.H2O 2.BeCl2 3.CCl4 4.BF3 6 .在同一周期中,原子半径最大的元素位于 ( 1 )分 1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 7 .下列分子中,属于极性分子的是 ( 1 )分 1.BeCl2 2.CH4 3.NH3 4.N2 8 .下列物质中,能形成氢键的的是 ( 1 )分 1.C2H5OH 2.CH4 3.PH3 4.HI
• X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则X和Y的族序数之差为________为什么是8-m-n?我算出来是m-8+n,绝对没有弄错顺序
• [化学]x、y两种元素能形成xy型的离子化合物,x、y两种元素能形成xy型的离子化合物,y元素的原子比x的原子少1个电子层,x的质子数为11.求X和Y是什么元素少一个电子层,是少最外还是随便哪层?
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