一下那种是电解质 非电解质 能导电1 NaCl 2 Br2 3NA2CO3 3 NA2O 4NO2 5 SO3 6 SO3 7 NH3 8 H2S 9 HCl 10 H2SO4 11 Ba(OH)2 12 NaCl 13 蔗糖 14NaCl溶液请说明请说明为什么

电解质1 3 11 12
非电解质 3 4 5 6 7 8 9 10 13
能导电 14

电解质 NaCl Na2CO3 Na2O H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2
非电解质 Br2 NO2 SO3 蔗糖
能导电 NaCl溶液

电解质 1,3,氧化钠,11,12,9,10
非电解质,2,4,5,6,7,8,
能导电14
你要知道电解质的概念是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物,化合物导电的前提：其内部存在着*移动的阴阳离子.
既然是化合物就肯定是纯净物,所以
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钡,氯化钠,氯化氢,硫酸,是电解质
然后那个14是溶液,溶液是混合物,不是纯净物,肯定就不是化合物了,
非电解质那一块,你看咯那些气体丫,不可能有*移动的阴阳离子吧,单质压根就不是化合物了,
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质.