请教无机化学中关于化合物离子极化作用强弱的判断ZnS CdS HgS以上几个阴离子相同,阳离子半径应该是ZnHg那么物质离子极化作用应该是从左到右依次减少但如果从附加离子极化作用推断,阳离子的变形性ZnFe但是从离子构型上看Ca2+、Fe2+、Zn2+电子构型分别为8、9～17、18,变形性依次增大,所以从离子极化能力和附加极化能力推断可以得出2种矛盾的结论,问究竟如何推断才是正确的?

首先，物质的极化能力和附加极化能力共同作用才最终变现出总的极化能力，所以两个矛盾的分析结果就要看那种作用占到上风了；
另外，化学书上的理论只是对问题做出定性分析，并不是错，只是在这种程度的学习，只能点到为止。

离子极化作用的强弱与离子的极化力和变形性两因素有关:
极化力:离子使其它离子极化而发生变形 的能力.影响离子极化力强弱的因素:①离子带正电荷越多,极化力越强.②离子半径越小,极化力越强.③8电子型离子极化力弱,9~17、18、18+2型极化力强
变形性:离子可以被极化的程度叫离子的 变形性.影响离子变形性强弱的因素:①正电荷越少,负电荷越多,变形性越大.②离子半径越大,变形性越大;③8电子型变形性小,其它电子型变形性大.总之,在一个化合物中,主要是正离子的极化力引起负离子的变形.
不能说哪个对，哪个错，只能说这里极化力的影响更大，所以整体说来是极化作用Zn>Cd>Hg，CaS FeS Zns这三个也是这样。

对于ZnS CdS HgS
和CaS FeS Zns
由于阳离子半径相差并不是很大（没有差一个数量级）
而阴离子相同,因此主要由附加极化作用进行判断,这个教材有讲过的
一般相差很大是指100和200这种相差一个数量级的进行比较.
还有,无机化学上面讲的这种方法也很不靠谱,建议直接查实验数据,对于做题什么的一般都无视半径了

实验是正确的~查数据吧，无机化学的理论不靠谱~