高锰酸钾40克,加热一段时间后固体剩余36.8克,求剩余固体的成分及其质量?需要具体过程
问题描述：
高锰酸钾40克,加热一段时间后固体剩余36.8克,求剩余固体的成分及其质量?
需要具体过程
答
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，剩余固体为36.8g，所以产生氧气为40-36.8=3.2g。因为他们的质量比为316比32比87比197，所以可以设1份为X，则氧气为32X，高锰酸钾为316X，二氧化锰为87X，锰酸钾为197X。易知X=3.2除以32=0.1,，故可求得其他固体质量
答
锰酸钾+二氧化锰+氧气
28.1克 8.7克 3.2克
2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2
答
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
剩余固体为36.8g,所以产生氧气为40-36.8=3.2g
所以有公式：
2KMnO4 O2 MnO2 K2MnO4
316 32 87 197
x 3.2g y z
所以得x=31.6g y=8.7g z= 19.7g 由于y+z=28.4g,所以剩余固体里还有没有分解的高锰酸钾：36.8-28.4=8.4g
所以分解高锰酸钾为31.6g,剩余固体中有高锰酸钾8.4g,锰酸钾8.7g,二氧化锰19.7g