为什么可逆反应有存在反应平衡常数K,并且是确定的,怎么得出的?主要是为什么所有可逆反应生成气体的系数次方的乘积比反应气体的系数次方的乘积是定值?这个关系怎么得来的?我觉得是根据正反应速率等于逆反应速率推出来的，高中课本上有反应速率与物质浓度的关系，V=K[A][B]，但与系数次方没普遍的关系，不同反应不一样。但我没看出来课本说的这个速率是正反应速率还是逆反映速率。知道的能不能讲个大概，关于怎么得出来的？
问题描述：
为什么可逆反应有存在反应平衡常数K,并且是确定的,怎么得出的?
主要是为什么所有可逆反应生成气体的系数次方的乘积比反应气体的系数次方的乘积是定值?
这个关系怎么得来的?
我觉得是根据正反应速率等于逆反应速率推出来的，高中课本上有反应速率与物质浓度的关系，
V=K[A][B]，但与系数次方没普遍的关系，不同反应不一样。但我没看出来课本说的这个速率是正反应速率还是逆反映速率。
知道的能不能讲个大概，关于怎么得出来的？
答
中学阶段无法解释.
如果你到大学学了无机你就知道了,原理就是反应平衡时的△G = 0
反应速率和反应物浓度并不是成正比的,这要看反应类型.高中不用掌握它们的关系.只需知道V = △n/△t