在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液,使溶液的pH增加到7.（假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和）,则此混合溶液中硫酸根、钠离子、氢离子浓度分别是多少?
问题描述：
在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液,使溶液的pH增加到7.
（假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和）,则此混合溶液中硫酸根、钠离子、氢离子浓度分别是多少?
答
pH=1的硫酸溶液中，硫酸根浓度为0.05mol/L，混合后体积加倍，浓度为0.025mol/L，钠离子是其两倍，为0.05mol/L，pH=7氢离子为10^(-7)mol/L
答
PH=7，那么氢离子的浓度就是10^-7M，PH=1的硫酸中硫酸根的浓度是0.05M，加等体积的氢氧化钠完全中和，所以其浓度为原来的一半，0.025M，最后溶液完全为硫酸钠溶液，所以钠离子的浓度是0.05M，为硫酸根浓度的两倍
答
PH=1的酸溶液中,c(H+)=0.1mol/L
所以,c(H2SO4)=0.05mol/L
当PH=7时,既加入的NaOH和H2SO4恰好中和.
所以,且加入的NaOH和原H2SO4为等体积,那么溶液的体积应该增大了一倍.
所以此时溶液中的c(Na2SO4)=0.05mol/L÷2=0.025mol/L
所以c(SO42-)=0.025mol/L c(Na+)=0.05mol/L
而PH=7,所以c(H+)=1×10^-7mol/L