在反应中可以呈现不同价态的金属na al fe ag 中哪个

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• 在反应中可以呈现不同价态的金属
• 金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=------------------两个空填一下,碰到几道题我觉得也是这个类型1.Na Mg Al Zn各1g，分别跟足量的盐酸反应，产生H2质量由大到小的顺序A.Na>Mg>Al>Zn.B.Zn>Al>Mg>Na.C.Mg>Al>Na>Zn.D.Al>Mg>Na>Zn2.2.3g Na,,2.4g Mg,,2.7g Al 分别与足量盐酸完全反应，按钠镁铝的顺序得到氢气的质量比是A.3:2:1 .B.1:1:1 .C.2:1:3 .D.1:2:33.用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制的ag氢气，则需要镁铝的质量比是1：3 3：1 8：9 4：3在第三题中 M金属=----------------------4.相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量按由多到少的顺序排列的是（ ）A、Fe>Zn>Al>Mg B 、Zn>Fe>Mg>Al C、Al>Zn>Mg>Fe
• 16.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应,而在溶液中不能大量共存的是A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42- C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol•L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32+ 19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+
• 5．在PH=2的溶液中,可以大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、S2—、Cl— B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—C．Al3+ 、Fe3+、SCN—、Cl- D． Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是A．CO32- B． HCO3- C．Al3+ D．NH4+9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是\x0bA.Na+、 Ba2+、 Cl－ 、SO42－ B .K+、AlO2－ 、NO3－、 OH－\x0bC.H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－ D.H+ 、Na+ 、Cl－ 、F－请说明原因,可以知识扩展!
• 这个化学式,也就是铜和硝酸银反应生成,硝酸铜加银1.Cu + 2 AgNo3 = Cu(No3)2 + 2Ag这个化学式,也就是铜和硝酸银反应生成 硝酸铜加银.我想问的是为什么非要在生成物种的硝酸后面加上2?也就是将硝酸的化合价乘以2?乘以2我觉得只是一种可能.如果乘以了2.那么生成物种的Cu就是正2价.我的问题是.我觉得如果不乘以二也可以.那么Cu的化合价就是正1价.我查过.铜有+1 +2价.所以 不乘以2应该是没问题的.可是为什么非要乘2呢?2.在金属和盐的反应中有一条重要的原则就是盐必须可溶.请问怎么知道我现在反应的盐可不可容呢?比如Fe + CuH2SO4 =FeH2SO4 + Cu这个化学式中“CuH2SO4”这个是盐.我想知道怎么才能知道它是否可溶?还有第二个问题中。盐为什么必须需要是可溶的。不可溶的不行为什么？
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